大家好，霖霖来为大家解答以上问题。高中化学有关元素周期表的知识点，高中化学必修二教案：物质结构元素周期表很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

　　第一节元素周期表

　　知识与技能：

　　使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

　　过程与方法：

　　通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

　　通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。

　　情感态度价值观：

　　通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣

　　教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

　　教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。

　　教学过程：

　　[新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？

　　[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

　　[过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。

　　[多媒体展示]元素周期表的编排原则：

　　1．按原子序数递增顺序从左到右排列；

　　2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

　　3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。

　　[过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。

　　[指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。

　　1．周期的概念是什么？

　　2．周期是如何分类的？每一周期中包含有多少元素。

　　3．每一周期有什么特点？

　　4．族的概念是什么？

　　5．族是如何分类的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？

　　6．各族有何特点？

　　[教师归纳小结]

　　[板书] 一、元素周期表的结构

　　1、横行--周期

　　①概念

　　②周期分类及各周期包含元素的个数。

　　周期 一 二 三 四 五 六 七

　　元素个数 2 8 8 18 18 32 26

　　周期分类 短周期 长周期 不完全周期

　　③特点

　　a．周期序数和电子层数相同；

　　b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；

　　c．每一周期从左到右依次是：碱金属____，过渡元素____，稀有气体____。

　　2、纵列--族

　　①概念

　　②主族和副族对比；

　　主族 副族

　　定义 长短周期共同组成 仅由长周期组成

　　表示 IA IIA…… IB IIB……

　　个数 7个 7个

　　③特点：

　　a．主族的族序数等于最外层电子数；

　　b．还有一个第0族和一个Ⅷ族。

　　[教师讲解]通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若知道某元素在周期表中的位置应判断出它的原子序数和写出它的原子结构简图。这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或减少来判断之。

　　[随堂检测]

　　1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

　　2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）。

　　A、14 24 34 B、26 31 35

　　C、5 15 20 D、11 17 18

　　[作业]完成练习册相关练习

　　教学反思：

　　本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须用有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的`基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水，无本之木。因此，教学过程中重点讲授有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。

　　第二节元素周期律

　　知识与技能：

　　1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。

　　2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

　　3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

　　4、通过教学，培养学生的逻辑推理能力。

　　过程与方法：

　　1、归纳法、比较法

　　2、培养学生抽象思维能力

　　情感态度价值观：

　　培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

　　教学重点：原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

　　教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。

　　教学过程：

　　第1课时

　　设问：碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？

　　结论：结构决定性质，（性质决定用途）。

　　讲述：目前已发现了100多种元素，它们的结构与性质各有什么联系？这其中有没有什么规律？（引出板书）

　　目前已经发现和合成的115种元素在排列时，也是按一定规律排列的，也有一定的周期，那么，这里面周期是什么？有哪些规律可言？

　　建立原子序数概念后让学生阅读：解决以下问题：

　　1：原子序数概念：。

　　①随着原子序数的递增，元素的种类呈现怎样的规律性的变化？

　　②随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样规律性？

本文到此结束，希望对大家有所帮助。